1) Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г. 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащего 2,61 г. Ba (No3)

2) Вычислите массу хлорида серебра, полученного при реакции обмена между 3 молями хлорида натрия и 680 г. нитрата серебра

Question

Химия

Михайлыч

17 июня, 06:21

1) Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г. 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащего 2,61 г. Ba (No3)

2) Вычислите массу хлорида серебра, полученного при реакции обмена между 3 молями хлорида натрия и 680 г. нитрата серебра

+5

Ответы (1)

Знаете ответ?

Кандида · Answer 1

1) Ba (NO3) 2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

n (H2SO4) = 40*0,1 / 98 = 0,04

n (Ba (NO3) 2) = 2,61/261 = 0,01

n (BaSO4) = 0,01 * 233 = 2,33 г

2) n (AgNO3) = 680/180=4 моль.

NaCl и AgNO3 должны быть равны, значит AgNO3 визбытке, расчет через NaCl.

n (NaCl) = n (AgCl), значит = 3 моль, считаем массу

Чтобы найти мольный фактор, нужно 3 моль перевести в грамм

т. е. m (NaCl) = 58.5, а 3 моль = 175.5

В итоге мольный фактор равен 3.

Потом пропорция:

х / 142.5 = 3

x = 427,5 грамма.

m (AgCl) = 427,5 грамма