К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

K2SiO3+Ca (NO3) 2 = 2KNO3 + CaSiO3 (осадок)

m (K2SiO3) = 20,53*0,15 = 3,0795 гр

v (K2SiO3) = 3,0795/154 = 0,02 моль

по уравнению реакции v (K2SiO3) = v (CaSiO3) = 0,02 моль

m (CaSiO3) = 0,02*116 = 2,32 гр

ответ: 2,32 гр

m (K2SiO3) = m (раствора) * (K2SiO3) / 100% = 20,53 г * 0,15=3,0795 г

n (K2SiO3) = m/M=3,0795 г / 154 г/моль=0,02 моль

0,2 моль х

K2SiO3+Ca (NO3) 2=CaSiO3↓+2 KNO3

1 моль 1 моль

х=0,02 моль

m (CaSiO3) = n*M=0,02 моль * 116 г/моль = 2,32 г