К 80 г 6,6-процентного раствора нитрата свинца (II) прилили 60 г 5 - процентного раствора иодида натрия, какова масса выпавшего в осадок иодида свинца (II) ?

Дано: m (р-ра1) = 80 г

m (р-ра2) = 60 г

w (Pb (NO3) 2) = 6,6%

w (NaI) = 5%

m (PbI2) - ?

Решение: Pb (NO3) 2+2NaI=|PbI2+2NaNO3

m (Pb (NO3) 2) = 6,6*80/100=5,28 г

ню (Pb (NO3) 2) = 5,28/269=0,02 г/моль

ню (Pb (NO3) 2) / ню (PbI2) = 1/1

m (PbI2) = 0,02*334=6,6 г

Ответ: 6,6 г