Образец технического цинка массой 36 г опустили в раствор серной кислоты. При этом выделилось 33,6 л (ну) водорода. Рассчитайте массовую долю цинка

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

1) n (Zn) = m/M=36/65=0,5538 моль

2) n (H2) = V/Vm=33,6/22,4=1,5 л

Подставляем в уравнение и находим избыток недостаток.

Zn в избытке расчёт по водороду.

4) n (ZnSo4) = 1,5 моль

5) m (ZnSO4) = 1,5*161=241,5 г

6) m (H2) = 1,5*2=3 г

7) mр-ра (Zn) = 241,5+3=244,5 г

8) W (Zn) = m/mр-ра=36/244,5=0,1472=15%

Ответ:W (Zn) = 15%