Задать вопрос
8 января, 04:39

При нитровании бензола m=117 гр был получен нитробензол m=150 гр. Вычислите массовую долю выхода в процентах от теоретически возможного Какой объем кислорода потребуется для сжигания этана объемом 2 л?

+2
Ответы (1)
  1. 8 января, 04:49
    0
    C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O

    Молек. масса бензола=78, а нб=123

    теоретически должно было образоваться = (78/78) * 123 = 123 г

    а обр-сь 105 г

    масс. доля выхода нб = (105/123) * 100%=85,36%

    надеюсь, все понятно ...
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При нитровании бензола m=117 гр был получен нитробензол m=150 гр. Вычислите массовую долю выхода в процентах от теоретически возможного ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
7.8. При пропускании 7 л этилена с водородом над нагретым катализатором получили 6 л этана. Вычислите объемную долю (в %) выхода этана от теоретически возможного. (Объемы газов измерены при н. у.) 7.9.
Ответы (1)
При нитровании бензола массой 156 г получили нитробензол массой 220 г. Найти массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Ответы (1)
При нитровании бензола получили нитробензол объемом 82 мл (= 1,203 г/мл). Массовая доля выхода нитробензола составляет 63% от теоретического. Определите, сколько бензола по массе было вовлечено в реакцию нитрования.
Ответы (1)
При нитровании бензола получили 22,24 г. нитробензола, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. Какова масса вступившего в реакцию бензола.
Ответы (1)
При взаимодействии аммиака объёмом 10.64 л (н. у.) с кислородом под действием католизатора был получен нитроген (II) оксид массой 11.4 г. Нужно вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в процентах)
Ответы (1)