Найти массу осадка полученного при взаимодейсвии FeCl3 массой 500 грамм, содержащего 10% примесей с KOH содержащего 20 % примесей.

1. Вычислите объем полученного газа, при взаимодействии 500 г магния, содержащего 5% примесей с раствором соляной кислоты. 2. Найдите массу полученного осадка при взаимодействии 200 г 15% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди. 3.

Растворимость некоторой соли при 75 градусов, равна 60 грамм, а при 25 градусов, равна 40 грамм в 100 грамм воды. Определите массу осадка полученного из 500 грамм насыщенного при 75 градусов раствора при его охлаждении до 25 градусов

Установите соответствие А) KOH и FeCl2 Б) KOH и CuCl2 B) Ba (NO3) 2 и FeSO4 1) выпадение белого осадка 2) выпадение черного осадка 3) выпадение голубого осадка 4) выпадение серо-зеленого осадка

3. Решите задачу: Вариант №1. Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г? Вариант №4.

Закончить уравнения реакций CuSO4 + KOH= FeCl3 + KOH= Al (NO3) 3+KOH= ZnSO4 + KOH= MgCl2 + KOH= Прошуу