Определить формулу вещества, состоящего из углевода, водорода и кислорода, зная, что при сжигании 0, 145 г этого вещества получено 0, 330 г со2 и 0, 135 г воды. Относительная плотность пара вещества по водороду равна 29

Пусть формула вещества CxHyOz

Напишем схему реакции:

CxHyOz + O2 = CO2 + H2O

Рассчитаем относительную молекулярную массу вещества:

Mr = D (H2) * 2 = 29*2=58

Рассчитаем количество вещества CO2:

n = m/M = 0,33 г/44 г/моль = 0,0075 моль

Рассчитаем количество вещества воды:

n = m/M = 0,135 г/18 г/моль = 0,0075 моль

Из формул:

CO2 и H2O видим:

n (C = n (CO2) = 0.0075 моль

n (h) = 2n (H2O) = 0,015 моль

Рассчитаем массу углерода и водорода в соединении:

m (C) = n*M = 0,0075 моль*12 г/моль = 0,09 г

m (H2) = n*M = 0,015 моль*1 г/моль = 0,015 грамм

m (C+H) = 0,09 г+0,015 г = 0,105 г

Рассчитаем массу кислорода:

m (O) = m (CxHyOz) - m (C+H) = 0,145 г-0,105 г = 0,04 г

Рассчитаем количество вещества кислорода:

n = m/M = 0,04 г/16 г/моль = 0,0025 моль

Найдем соотношение количеств вещества C, H и O:

x : y : z = 0,0075 6 0,015 6 0,0025

Поделим на самое маленькое значение - 0,0025 и получим:

x : y : z = 3 : 6: 1

Формула:

C3H6O или пропаналь или ацетон