Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 40 грамм карбоната с хлоридной кислотой?

Уравнение реакции:

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H20

Рассчитаем молярную массу СaCO3

M (CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

По уравнению реакции видим, что CaCO3 один моль, отсюда

m (CaCO3) = 100 г/моль * 1 моль = 100 г

По уравнению реакции видим, что CO2 так же один моль, а приблизительный объем 1 моль любого газа при н. у. равен 22,4 л

Теперь можем составить пропорцию. Принимаем за Х кол-во выделившегося углекислого газа. Тогда

40 / 100 = Х / 22,4

Отсюда Х = 40 * 22.4 / 100 = 8.96 л

Ответ: выделится 8.96 л углекислого газа.