Умоляю, помогите! Нужно задачу решить:

Вычислите массу извести (содержит 5% некарбонатных

примесей), которую нужно разложить для получения углекислого газа, необходимого

для реакции с гашеной известью с целью получения 0,3 моль кальций

гидрокарбоната. (Ответ должен получиться: 63,2 г СаО3)

Question

Химия

Кириллич

1 апреля, 23:55

Умоляю, помогите! Нужно задачу решить:

Вычислите массу извести (содержит 5% некарбонатных

примесей), которую нужно разложить для получения углекислого газа, необходимого

для реакции с гашеной известью с целью получения 0,3 моль кальций

гидрокарбоната. (Ответ должен получиться: 63,2 г СаО3)

+5

Ответы (2)

Знаете ответ?

Авенир · Answer 1

95%чистого в-ва, которое и вступает в реакцию

0,6 моль 0,6 моль

CaCO3 = CaO + CO2

0,6 моль 0,3 моль (по усл. задачи)

Ca (OH) 2 + 2 CO2 = Ca (HCO3) 2

m (чист. CaCO3) = n*M=0,6 * 100=60 г

100% - х г

95% - 60 г

отсюда m (CaCO3) = 63,2 гр.

Олимпиодора · Answer 2

Олимпиодора 2 апреля, 01:44

0

CaCo3--t-->CaO+CO2 реакция