Вычеслите обьём водорода (л), что образуется при взаимодействии 11,8 г цинка с сульфатной кислотой

а) 0,18

б) 2,7

в) 4,0

г) 23,6

Буду очень благодарна)

Дано:

m (Zn) = 11,8 г

Vm = 22,4 л/моль

V (H 2) - ?

Решение:

11,8 г x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1 моль 1 моль

1) M (Zn) = 65 г/моль; M (H2) = 2 г/моль

2) n (Zn) = 11,8 : 65 = 0,18 моль

n (H2) = 0,18 моль

3) V (H2) = 22,4 * 0,18 = 4,0

Ответ: 4,0

11,8 г х л

Zn + H₂SO₄ = H₂ + ZnSO₄

1 моль 1 моль

65 г/моль 22,4 л/моль

M (Zn) = 65 г/моль

V (H₂) = (11,8 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 4,066 л