Задать вопрос
8 марта, 04:26

При взаимодействии сульфида железа 2 в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 г (н. у) газа масса сульфида железа 2 равна г?

+4
Ответы (1)
  1. 8 марта, 07:10
    0
    Дано:

    m (H2S) = 5.6 г

    m (FeS) - ?

    FeS + 2HCl =.> H2S + FeCl2

    M (H2S) = 34 г/моль

    V (H2S) = m/M = 5.6/34 = 0.175 моль

    FeS в избытке = >

    По УХР V (FeS) = V (H2S) = 0.175 моль

    m (FeS) = V*M = 0.175*88=15.4 г

    Ответ: m (FeS) = 15.4 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При взаимодействии сульфида железа 2 в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 г (н. у) газа масса сульфида железа 2 равна г? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
При растворении сульфида железа (2) в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н. у) газа. Чему равна масса сульфида железа (2) ?
Ответы (1)
При растворении сульфида железа (II) FeS в избытке соляной кислоты HCl выделилось 5,6 л (н. у.) газа H2S. Чему равна масса сульфида железа (II) ? Нужно дано и решение
Ответы (1)
Составьте формулы солей: Хлорид железа Бромид железа Иодид железа Фторид железа Сульфид железа Нитрат железа Нитрит железа Сульфит железа Сульфат железа Фосфат железа Метафосфат железа Карбонат железа Селикат железа Бор железа Хлорат железа
Ответы (1)
при растворении сульфида железа (II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н. у) газа. Масса сульфида железа (II) равна?
Ответы (1)
1) Какой объем газа выделится при растворении в избытке сероводородной кислоты 66 грамм стронция 2) сколько грамм соли образуется при растворении в избытке фосфорной кислоты 39 г алюминия 3) сколько грамм 58% гидроксида аммония потребуется для
Ответы (1)