Сколько т негашеной извести можно получить из 10,4 т известняка, содержащего 4%примесей?

Question

Химия

Мирон

25 октября, 08:59

Сколько т негашеной извести можно получить из 10,4 т известняка, содержащего 4%примесей?

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Аида · Answer 1

Составим уравнение реакции: СаСО3 → СаО + СО2

m (CaCO3) = 10400000 гр х 96% = 9984000 гр

М (СаСО3) = 100 гр / моль

n (CaCO3) = 9984000 гр / 100 гр/моль = 99840 моль

М (СаО) = 56 гр/моль

m (СаО) = 99840 моль х 56 гр/моль = 5591040 гр

Ответ: 5,6 т.