Задать вопрос
7 октября, 06:26

При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н. у). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

+4
Ответы (1)
  1. 7 октября, 08:11
    0
    Вычислим теоретический объем водорода:

    5,4 г х л

    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

    54 г 67,2 л

    5,4 г - - - x л

    54 г - - - 67,2 л

    х = 5,4 г ∙ 67,2 л/54 г = 6,72 л

    Рассчитаем практический выход Н2:

    w = V (пр) ∙ 100% / V (теор)

    w (Н2) = 6,384 л ∙ 100% / 6,72 л = 95%

    Ответ: w (Н2) = 95%
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н. у). Сколько это составляет процентов от теоретически ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
При взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода. сколько это составляет процентов от теоретически возможного
Ответы (1)
Задача! при взаимодействии 54 г AL с соляной кислотой было получено 6,384 л. водорода (н. у) сколько это составляет процентов от теор. возможного?
Ответы (1)
При взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой было получено 33.6 водорода. Каков выход водорода от теоретически возможного? написать реакцию
Ответы (1)
7.8. При пропускании 7 л этилена с водородом над нагретым катализатором получили 6 л этана. Вычислите объемную долю (в %) выхода этана от теоретически возможного. (Объемы газов измерены при н. у.) 7.9.
Ответы (1)
Помогите с задачей При взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой было полученно 10 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Ответы (1)