Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем углекислого газа.

Дано:

ω (NaOH) = 6% (н. у.) - 22,4

Найти: V (CO2)

1) Составим уравнение реакции

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

m (NaOH) = m (p-pа) • ω/100 = 40 • 0,06 = 2,4 г

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 2,4 : 40 = 0,06 моль

3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию: по уравнению реакции

n (CO2) = 1/2n (NaOH) = 0,03 моль

V (CO2) = n (CO2) • Vm = 0,03 • 22,4 = 0,67 л

Ответ: V (CO 2) = 0,67 л