Расчитайте сколько г известняка содержавшего 80 % масс карбоната калия потребуется для получения карбида кальция, используемого для получения 112 л (н. у) ацетилена, выход которого составляет 90%

Question

Химия

Петяй

3 июня, 08:53

Расчитайте сколько г известняка содержавшего 80 % масс карбоната калия потребуется для получения карбида кальция, используемого для получения 112 л (н. у) ацетилена, выход которого составляет 90%

+1

Ответы (1)

Знаете ответ?

Натан · Answer 1

Карбид кальция может быть получен восстановлением оксида кальция при использовании избытка углерода:

СаО + 3 С (избыток) - (to) → CaC2 + CO.

Оксид кальция образуется при термическом разложении его карбоната:

СаСО3 - (to) → CaО + CО2.

При взаимодействии карбида кальция с водой получается ацетилен:

СаС2 + 2 Н2 О = Ca (ОН) 2 + C2 Н2↑.

Из приведенных уравнений реакций следует, что для получения 1 моль ацетилена требуется 1 моль карбоната кальция. По условию задачи необходимо получить 112:22,4 = 5 моль ацетилена. Для этого понадобится 500 г СаСО3. С учетом состава известняка и выходом ацетилена требуемая масса известняка будет равна 500: (0,8∙0,9) = 694,44 г.