Вычислить массу нитробензола образовавшегося при нитровании 31,2 г бензола, если выход реакции составляет 94%

C6H6+HNO3 = C6H5NO2+H2O

n=m/M (Mr) Mr (C6H6) = 78 M=78 г/моль

n (C6H6) = 31,2/78=0,4 моль

n (C6H5NO2) = n (C6H6) n (C6H5NO2) = 0.4 моль

m = n*M (Mr) Mr (C^6H5NO2) = 72+5+14+32=123 М = 123 г/моль

m (теор) = 0.4*123=49.2 г

выход=m (пр) * 100/m (теор) m (пр) = 94*49,2/100=46,3 г

Ответ: 46,3 г