При взаимодействии 12,8 г металла с избытком 60%-ной и плотностью 1,375 азотной кислоты выделяется 8,96 л (н. у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна + 2. Установите, что это за металл.

Умоляю составить уравнения 1. металл+кислород=оксид 2. неметалл+кислород = оксид 3. металл (щелочной или щелочноземельный) + вода=растворимое основание (щелочь) + водород 4.

1. Объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты равен ... л 2. Объем газа (н. у) выделившегося при взаимодействии 32,4 г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен ... л 3.

При реакции металлов с кислотой а) Образуется основание и выделяется водород б) образуется оксид и выделяется водород в) образуется соль и выделяется водород г) образуется соль и вода

HN03 + K (1) = какая соль? HNO3 + Mg (2) = какая соль? HNO3 + Al (3) = какая соль? H2SO4 + K (1) = какая соль? H2SO4 + Mg (2) = какая соль? H2SO4 + Al (3) = какая соль? H3PO4 + K (1) = какая соль? H3PO4 + Mg (2) = какая соль?

Неизвестный металл вступает в реакцию с соляной кислотой. при взаимодействии 54 г этого металла с избытком соляной кислоты выделяется 67,2 литра газа. определите неизвестный металл