1 варинат.

1) Вычислите объем аммиака, который получается при нагревании смеси хлорида аммония массой 160,5 г и гидроксида кальция, если объемная доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного составляет 78%

2) сколько 11,2% ного раствора гидроксида калия потребуется для нейтрализации 300 г 19,6% ного раствора серной кислоты?

Question

Химия

Степура

21 марта, 04:37

1 варинат.

1) Вычислите объем аммиака, который получается при нагревании смеси хлорида аммония массой 160,5 г и гидроксида кальция, если объемная доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного составляет 78%

2) сколько 11,2% ного раствора гидроксида калия потребуется для нейтрализации 300 г 19,6% ного раствора серной кислоты?

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Машаня · Answer 1

160,5 г хл

2NH4Cl+Ca (OH) 2=2NH3+CaCl2+2H2O

2*53,5 г/моль 2*22,4 л/моль

Теоретический выход х=160,5*2*22,4/2/53,5=67,2 л

Практически возможный выход=67,2*0,78=52,416 л

хг 58,8 г

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

2*56 г/м 98 г/м

масса кислоты в растворе 300*0,196=58,8 г

Масса гидроксида калия=2*56*58,8/98=67,2 г

Масса раствора=67,2*100%/11,2%=600 г