Вычислите объём сероводорода (н. у), который получится при взаимодействии 0,88 сульфида железа (II) с серной кислотой.

Дано:

m (FeS) - 0.88 г

Найти:

V (H2S)

Решение:

0.01 м х

2FeS + 4H2SO4 - > Fe2 (SO4) 3 + SO2 + 2H2S + 2H2O

2 2

m (FeS) - > n (Fes) - > n (H2S) - > V (H2S)

1) n (FeS) - > m/M - > 0.88 / 88 - > 0.01 моль

2) n (H2S) - > 0.01 * 2 / 2 - > 0.01 моль

3) V (H2S) - > n * Vm - > 0.01 * 22.4 - > 0.224 л

Ответ: V (H2S) - > 0.224 л