вычислите массу осадка образовавшегося привзаимодействии раствора содержащего нитрат свинца (ll) массой 66,5 г, с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31,6 г

Pb (NO3) 2 + Na2S = PbS + 2 NaNO3

PbS - осадок.

m (Na2S) = 31.6 г. V (моль) = 31.6/78 = 0,4 моль. (нитрата свинца)

По молям найдём моли PbS.

Над NaNo3 ставим 0,4 снизу 2.

Над PbS ставим Х снизу 1.

X=0,4*1/2=0,2 моль.

m=0.2 * 239 = 47,8 или 48 г.