Какая масса сульфида выпадет в осадок при пропускании через 20% раствор нитрата свинца массой 200 г, сероводорода обьёмом 10 л (н. у)

Дано:

m (раствора) = 200 г

w (Pb (NO3) 2) = 20%

V (H2S) = 10 л

Найти:m (PbS)

Решение:

1) Pb (NO3) 2+H2S = PbS (осадок) + 2HNO3

2) Найдем массу Pb (NO3) 2 в растворе:

m (Pb (NO3) 2) = (m (раствора) * w) / 100% = (200*20) / 100%=40 г

3) Найдем кол-во вещ-ва Pb (NO3) 2:

n (Pb (NO3) 2) = m/M=40/331=0,12 моль

4) Найдем кол-во вещ-ва H2S:

n (H2S) = V/Vm=10/22,4=0,45 моль

5) Pb (NO3) 2-в недостатке, H2S - в избытке

6) Найдем кол-во вещ-ва PbS:

расчет ведем по недостатку. n (PbS) = n (Pb (NO3) 2) = 0,12 моль

7) Находим массу PbS:

m (PbS) = n*M=0,12*239=28,68 г

Ответ: m (PbS) = 28,68 г