За какое время при электролизе водного раствора нитрата серебра (AgNO3) на катоде выделиться масса серебра m=0,8 кг, при сиди тока I=0,05 kA.

При протекании через раствор нитрата серебра электрического заряда 1 Кл на катоде выделилось 1,11 мг серебра. Сколько на катоде выделится серебра при прохождении через раствор 1500 Кл электрического заряда

Определите массу серебра, что выделилось за 2 ч. на катоде при электролизе нитрата серебра, который проводится при напряжении 2 В. Сопротивление раствора 5 Ом.

Сколько серебра выделиться на катоде за 5 ч, если сопротивление водного раствора азотно-серебряной соли, если сопротивление ванны 6 Ом, напряжение 6 В. Серебро одновалентное

Помогите решить. В процессе электролиза из водного раствора серебряной соли на катоде выделилось 300 мг серебра. Определить заряд, протекший через электролит. Электрохимический эквивалент серебра 1,118 умножить на 10 в минус 6 степени кг/Кл.

Определите массу серебра, выделившегося на катоде при электролизе азотнокислого серебра за 2 ч, если к раствору приложено напряжение 2 В, а его сопротивление 5 Ом. (k = 1,118·10-6 кг/Кл)