M (H2SO4) = 50 гр

w (H2SO4) = 10%

Вычеслить массу воды при взаимодеиствии H2SO4 с NaOH.

(Вычеслить массу воды, которая образуется при взаимодеиствии 50 грамм 10%-ого раствора сернои кислоты (H2SO4) с гидроксидом натрия (NaOH))

h2so4 + 2naoh - - - > na2so4 + 2h2o

Если масса раствора серной кислоты 50 г и массовая доля кислоты в растворе 10%, то m (h2so4) = 50*0,1=5 г

n (h2so4) = 5/98=0,051 моль

найдём n (h2o), судя по коэф реакции

0,051/1=x/2

x=n (h2o) = 0.102 моль

m (h2o) = 0.102*18=1,836 г≈2 г

Ответ 2 г воды