Определить массу сгоревшего бария, если в реакцию вступило 320 г кислорода.

2 Ва+О2=2 ВаО

Дано:

m (Вa) = 137 г

Найти:

V (О2) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

2 Вa + О2 = > 2 ВаО;

2) Вычислить молярную массу Вa:

M (Вa) = Mr (Вa) = Ar (Вa) = 137 г/моль;

3) Вычислить количество вещества Вa:

n (Вa) = m (Вa) / M (Вa) = 137 / 137 = 1 моль;

4) Определить количество вещества О2 (учитывая коэффициенты в уравнении реакции) :

n (О2) = n (Вa) / 2 = 0,5 моль;

5) Вычислить объем О2 (при нормальных условиях) :

V (О2) = n (О2) * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.

Ответ: Объем О2 составляет 11,2 л.

Может так?

Находим моль кислорода: 320/32=10 молей

Находим массу бария: 10 • 167=2740 г.