Вычислите массу образовавшегося осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата железа 3 массой 400 грамм и массовой долей 5%

Question

Химия

Маджо

7 июля, 18:18

Вычислите массу образовавшегося осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата железа 3 массой 400 грамм и массовой долей 5%

+1

Ответы (1)

Знаете ответ?

Альянс · Answer 1

6NaOH + Fe2 (SO4) 3 → 2Fe (OH) 3↓ + 3Na2SO4

m (Fe2 (SO4) 3) = m (раствора) * ω = 400 * 0.05 = 20 г

n (Fe2 (SO4) 3) = m/M = 20/400 = 0.05 моль

Согласно уравнению реакции n (Fe (OH) 3) = 2*n (Fe2 (SO4) 3) = 2*0.05 = 0.1 моль

Тогда m (Fe (OH) 3) = n*M = 0.1*107 = 10.7 г