Рассчитайте объем аммиака, который необходимо растворить в растворе серной кислоты для получения 33 г сульфата аммония.

2NH₃ + H₂SO₄ = > (NH₄) ₂SO₄

υ ((NH₄) ₂SO₄) = 33 г: 132 г/моль = 0,25 моль

Из уравнения получаем, что аммиака в 2 раза больше, чем сульфата аммония.

υ (NH₃) = 2 * 0,25 моль = 0,5 моль

V (NH₃) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л