Вообще не понимаю, как решить эту задачу! (

При нагревании технического нитрата меди (II) массой 75,2 г выделяется кислород объемом 4 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю примесей в данном образце нитрата

2Cu (NO3) 2 = t=> 2CuO + 4NO2+O2

1. Находим количество моль выделившегося кислорода:

n (O2) = 4 л / 22.4 (л/моль) = 0.179 моль.

2. В соответствии с уравнением химической реакции рассчитываем количество моль вступившего в реакцию нитрата меди:

n (Cu (NO3) 2) = 2*n (O2) = 2*0.179 моль=0.358 моль.

3. Используя данное количество моль, находим массу нитрата, содержащуюся во взятом образце:

m (Cu (NO3) 2) = 0.358 моль*188 г / моль=67.304 г.

4. Находим массовую долю нитрата в образце:

w (Cu (NO3) 2) = 67.304 г/75.200 = 0.895 или 89.5 %.

5. Массовая доля примесей в техническом образце составляет:

100%-89.5%=10.5%.

Ответ: 10.5%.

Удачи вам!