Найдите объем сероводорода, образовавшегося при реакции сульфида натрия со 150 гр. пятипроцентной серной кислоты

Дано:

m (H2SO4 p-p) = 150 г

W (H2SO4) = 5% = 0.05

Найти:

V (H2S) - ?

Решение:

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S

Найдем массу серной кислоты в её растворе:

m (H2SO4) = W (H2SO4) * m (H2SO4 p-p) = 0.05 * 150 = 7.5 г

Найдем количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 7.5 / 98 = 0.07653 моль

По уравнению видно, что количество вещества серной кислоты относится к количеству вещества сереводорода, как 1 : 1, поэтому:

n (H2S) = n (H2SO4) = 0.07653 моль

Найдем объем сереводорода:

V (H2S) = n * Vm = 0.07653 * 22.4 = 1.714272 л

Ответ: V (H2S) = 1.714272 л

Дано:

m (p-pa H2SO4) = 150 r

ω (H2SO4) = 5% или 0,05

Найти:

V (H2S) - ?

Решение.

m (H2SO4) = m (p-pa H2SO4) * ω (H2SO4) = 150 г*0,05 = 7,5 г

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = m/M = 7,5 г/98 г/моль = 0,0765 моль

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑

Из УХР видно, что n (H2S) = n (H2SO4) = 0,0765 моль

Vm = 22,4 л/моль

V (H2S) = n*Vm = 0,0765 моль*22,4 л/моль = 1,714 л

Ответ: 1,714 л