Вычислите массу карбоновой кислоты, которая образуется при окислении 80 мл уксусного альдегида (плотн. 0,75 г/л, массовая доля 40%) с гидроксидом меди (II) массой 44,1 г.

Это задача на остаток

ch3coh+2cu (oh) 2 = ch3cooh+cu2o+2h2o

m раствора (ch3coh) = плотность (0,75) множим на объем (80) = 60

m вещества (ch3coh) = m раствора (60) множим на массовую долю (0.4) = 24

находим ню=24 делим на 44 = 0,5454545455 пишешь тут в остатке

потом берешь массу меди 44,1 делишь на 98 молярную массу его же=0,45

потом делишь на два потому что в схеме реакции это указанно что медь в 2 раза больше чем кислота получается 0,225.

а теперь находим массу самой кислоты

m (ch3cooh) = 0,225 множим на его молярную массу а то-есть 98 = 13,5 готово

масса кислоты равна 13,5 г