Вычислите массовую долю выхода который получили при взаимодействии 100 г водорода с азоьом если масса практического выхода аммиака 500 г

N₂ + 3H₂ - - - > 2NH₃

1) Находим количество водорода:

100 г: 2 г/моль = 50 моль

2) Находим через пропорцию моль аммиака:

3 моль - 2 моль

50 моль - х моль

х = 33,3 моль

3) Находим теоретический выход аммиака:

33,3 моль * 17 г/моль = 566,6 г

4) Находим процент выхода:

500 г: 566,6 г * 100% = 88,23%