Помогите с химией, умоляю. Не могу решить задачу: определите массу соли получившейся при взаимодействии 80 гр. солянной кислоты содержащей 7% примесей с натрием

2Na+2HCl=2NaCl+H2

1) m (HCl) чист=80 г*0,93=74,4 г.

2) M (HCl) = 36,5 г/моль

n (HCl) = 74,4 г: 36,5 г/моль=2 моль

3) По уравнению реакции n (HCl) : n (NaCl) = 2:2=1:1 = > n (NaCl) = 2 моль

4) M (NaCl) = 58,5 г/моль

5) m (NaCl) = 58,5 г/моль*2 моль=117 г

Ответ: m (NaCl) = 117 г.