В ходе реакции N2+3H2 - > < - 2HN3 концентрации веществ в некоторый момент оказались следующими, моль/л: 0.8 - у азота, 1.5 - у водорода, 0.1 - у аммиака. Определить концентрации водорода и аммиака на стадии, когда концентрация азота понизилась и стала равной 0.5 моль/л.

N2 + 3H2 = 2NH3

На образование 2 молей аммиака расходуется 1 моль азота

На образование 0,1 моля аммиака расходуется Х моль азота

х1 = 0,05 моль

На образование 2 молей аммиака расходуется 3 моля водорода, а на образование 0,1 моля аммиака расходуется x2 молей водорода

х2 = 0,15 моль

По условию:

Концентрация N2 = 0,8 + 0,05 = 0,85 моль/л

Концентрация H2 = 1,5 + 0,15 = 1,65 моль/л.

Когда [N2] = 0,5 моль/л, значит, его израсходовано 0,85-0,5 = 0,35 молей.

На образование 2 молей аммиака расходуется 1 моль азота

На образование x3 молей аммиака расходуется 0,35 молей азота

x3 = 0,7 молей.

На образование 2 моль аммиака расходуется 3 моля водорода

На образование 0,7 молей аммиака расходуется x4 молей водорода

x4 = 1,05 молей.

Концентрации веществ:

[H2] = 1,65 - 1,05 = 0,6 моль/л

[NH 3] = 0,7 моль/л

Ответ: концентрация водорода 0,6 моль/л

концентрация аммиака 0,7 моль/л