Через некоторое время после начала реакции:

N2+3H2-> 2HN3

концентрации

веществ стали равны: с (N2) = 2 моль/дм3, с (H2) = 1,5 моль/дм3,

с (NH3) = 4 моль/дм3. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

Запишите выражение для Кнест. 1 комплекса [Cu (NH3) 2]Cl. А [Cu+][NH3]2/[Cu (NH3) 2+]; Б {[Cu+][NH3]2[Cl-]}/[Cu (NH3) 2Cl]; В [Cu+][NH3]/[Cu (NH3) + ]; Г {[Cu (NH3) + ][NH3]}/[Cu (NH3) 2+]; Д [Cu (NH3) 2+]/{[Cu (NH3) + ][NH3]}.

В ходе реакции N2+3H2 - > < - 2HN3 концентрации веществ в некоторый момент оказались следующими, моль/л: 0.8 - у азота, 1.5 - у водорода, 0.1 - у аммиака.

Через некоторое время после начала реакции 3 А+В=2 С=D концентрации веществ составляли: с (А) = 3 моль/л; с (В) = 1 моль/л; с (D) = 0,8 моль/л. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

При взаимодействии веществ А и Б по следующей реакции: 2 А+Б=2 С+Д. Через некоторое время после начала реакции концетрации веществ стали равны: C (А) = 2 моль С (Б) = 1 моль С (С) = 1,6 моль Вычислите исходные концетрации этих веществ.

40. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 = 2NH3. Через некоторое время после начала реакции концентрации реагирующих веществ были (моль/л) : = 0,8; = 1,5; = 0,1. Вычислить концентрации веществ в момент, когда концентрация N2 стала 0,5 моль/л.