Сколько грамм водорода было получено при взаимодействии 8.125 г цинка (содержащего 20% примесей) с хлороводородной (соляной) кислотой?

Уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Расчет количества вещества цинка:

чистого цинка содержится 6.496 г т. е. 6.57

n = m/M = 6.5/65 г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции:

n (H₂) = n (Zn) = 0,1 моль

Расчет объема газа:

V = Vm*n = 0, моль*22,4 л/моль = 2.24 л

Ответ: ...

2.24 литра водорода