Напишите уравнения возможных реакций оксида алюминия со следующими веществами naoh, FeSO4, CaO, H2SO4, SiO2. укажите условия протекания реакций

Оснόвные оксиды реагируют:

- с кислотами (результат реакции - соль и вода) :

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

CuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O

- с кислотными оксидами (результат реакции - соль) :

CaO + CO2 = CaCO3

SiO2 + CaO = CaSiO3

K2O + Cr2O3 to = 2KCO2

- с амфотерными оксидами (результат реакции - соль) :

Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2

- (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации) :

CaO + H2O = Ca (OH) 2 [результат реакции - оснόвной гидроксид - основание]

Кислотные оксиды реагируют:

- с основаниями (щелочами) (результат реакции - соль и вода) :

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

- с оснόвными оксидами (результат реакции - соль) :

SiO2 + CaO = CaSiO3

CaO + CO2 = CaCO3

K2O + Cr2O3 to = 2KCO2

- с амфотерными осидами (результат реакции - соль) :

Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4) 3

- с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты) :

SO2 + H2O = H2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

CO2 + H2O = H2CO3

Амфотерные оксиды реагируют:

- с оснόвными и кислотными оксидами:

ZnO + CaO = CaZnO2

ZnO + SiO2 = ZnSiO3

- с сильными кислотами (результат реакции - соль и вода) ; в реакции проявляются оснόвные свойства этих оксидов:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2O

- с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции - соль и вода) ; в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов:

Al2O3 + 2NaOH to = 2NaAlO2 + H2O

ZnO + 2KOH to = K2ZnO2 + H2O

С водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют комплексные соединения:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al (OH) 4]

Примечание. Некоторые оксиды в реакции с водой дают 2 кислоты сразу:

2N+4O2 + H2O → HN+3O2 + HN+5O3, а со щелочами - 2 соли:

2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O