Задать вопрос
15 марта, 23:49

Кусочек мела 4 г обработали азотной кислотой. Сколько газа выделиться в результате этой химической реакции? CaCO3+2HNO3=Ca (N03) 2+H2O+CO2

+4
Ответы (1)
  1. 16 марта, 02:58
    0
    по уравнению соотношения количеств вещества мела и газа 1 к 1

    находим количество вещества мела массой 4 г

    молярная масса мела 100 г/моль - по таблице ДИМ

    V (количество вещества) = m/M=4 г/100 г/моль=0,04 моля

    молярная масса СО2 = 44 г/моль.

    находим массу СO2 m = V*M = 0.04 моль * 44 г/моль = 1,76 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Кусочек мела 4 г обработали азотной кислотой. Сколько газа выделиться в результате этой химической реакции? CaCO3+2HNO3=Ca (N03) 2+H2O+CO2 ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы