Задать вопрос
26 января, 03:16

Рассчитайте, сколько граммов фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 450 г. 25 %-ого раствора ортофосфорной кислоты, получив 50 %-ый раствор ортофосфорной кислоты.

+3
Ответы (1)
  1. 26 января, 06:30
    0
    Массовая концентрация определяется как w = mв / (mв + mр), где mв - масса вещества, mр - масса растворителя. Находим массу H3PO4 в растворе 0,25 = mв/450, mв = 112,5 г, отсюда масса воды в нашем растворе 450-112,5=337,5 г.

    Запишем уравнение реакции образования ортофосфорной кислоты: P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4. При образовании кислоты также расходуется вода. Молярная масса воды М (Н2 О) = 18 г/моль, М (H3PO4) = 98 г/моль. Таким образом при реакции 1 г воды образуется 3,63 г кислоты (см. уравнение). Теперь можно записать уравнение для получения новой концентрации: w1 = (mв+х) / [ (mв+х) + (mр-у) ], где w1 - новая концентрация (0,5), х - масса кислоты, которую нужно прибавить к существующему раствору, у - количество воды, которое расходуется при этом. Но кислоты образуется в 3,63 раза больше (по массе), чем расходуется воды т. е. х = 3,63 у. Поэтому можно записать: w1 = (mв+3,63 у) / [ (mв+3,63 у) + (mр-у) ], отсюда находим у = [w1 * (mв + mр) - mв] / (3.63 - 2.63*w1), у = 48,596 г (воды расходуется), соответственно 337,5-48,596=288,9 г воды осталось в растворе. Масса кислоты, образовавшаяся при этом 3,63 * 48,596 = 176,4 г.

    Проверка: mв = 176,4 + 112,5 = 288,9 г, mр = 288,9 г, новая концентрация: w1 = 288,9 / (288,9+288,9) = 0,5.

    Определим необходимое количество оксида фосфора для образования кислоты. Мы уже знаем, что требуется 48,596 г воды для реакции. Отсюда не трудно определить массу оксида (см. уравнение). Молярная масса его М (P2O5) = 2*30,9 + 5*16 = 141,8 г/моль. Таким образом при реакции 1 моль (141,8 г) оксида расходуется 3 моль (54 г) воды а при реакции х г оксида расходуется 48,596 г воды. х = 127,6 г оксида прореагирует. Требуется 127,6 г оксида фосфора.

    Реакция окисления фосфора: 4 Р + 5 О2 = 2 Р2 О5. Молярная масса фосфора М (Р) = 30,9 г/моль. Таким образом для того, чтобы образовалось 2 моль (283,6 г) оксида требуется 4 моль (123,6 г) фосфора, а для образования 127,6 г оксида - х. Находим х = 55,6 г фосфора нужно сжечь.
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Рассчитайте, сколько граммов фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 450 г. 25 %-ого раствора ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
1 Оксид углерода (IV) + KOH 2 Оксид серы (IV) + Ni (OH) 2 3 Оксид серы (VI) + SrO 4 Оксид кремния (IV) + H2O 5 Оксид азота (V) + HNO3 6 Оксид фосфора (v) + BaO 7 Оксид углерода (IV) + CrO3 8 Оксид серы (IV) + CO 9 Оксид серы (VI) + CuO 10 Оксид
Ответы (1)
Составьте формулы след. веществ: Оксид азота1; Оксид серебра; Оксид цинка; Оксид магния; Оксид бора; Оксид углерода 4; Оксид серы 6; Оксид алюминия; Оксид марганца 4; Оксид марганца 6; Оксид меди 1; Оксид ванадия 5; Оксид железа 3; Оксид золота 3;
Ответы (1)
помогите составить формулы следущих оксидов и укажите их характер: Оксид магния Оксид меди (2) оксид марганца (7) оксид хрома (3) оксид цинка оксид селена (6) оксид фосфора (5) оксид лития оксид берилия оксид серы (5) оксид мышьяка (3) оксид
Ответы (1)
1. Оксид натрия + вода 2. Оксид галлия + соляная кислота 3. Оксид марганца (2) + оксид фосфора (5) 4. Оксид серы (6) + вода 5. Оксид фосфора (5) + гидроксид калия 1. Оксид бария + вода 2. Оксид калия + угольная кислота 3.
Ответы (2)
Водородом может быть восстановлен до металла каждый оксид ряда а) оксид меди (2) оксид железа (3) оксид свинца (2) б) оксид олова (4) оксид кальция, оксид железа (2) в) оксид цинка, оксид алюминия, оксид магния г) оксид натрия, оксид вольфрама,
Ответы (1)