Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 200 г 19,6%-ного раствора серной кислоты на карбонат кальция. Точность промежуточных вычислений - до тысячных. Ответ округли до сотых.

Дано:

m (p-pa H2SO4) = 200 r

ω (H2SO4) = 19,6% или 0,196

Найти:

V (CO2) - ?

M (H2SO4) = 98 г/моль

m (H2SO4) = m (p-pa H2SO4) * ω (H2SO4) = 200 г*0,196 = 39,2 г

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4) = 39.2 г/98 г/моль = 0,4 моль

Vm = 22,4 л/моль

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑ + H2O

Из УХР видно, что n (CO2) = n (H2SO4) = 0,4 моль

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: 8,96 л

H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O

m вещества (H2SO4) = m раствора (H2SO4) * w/100%=200*19.6/100%=39.2 г

n (H2SO4) = m/M=39.2/98=0.4 моль

n (CO2) = n (H2SO4) = 0.4 моль

V (CO2) = n*Vm=0.4*22.4=8.96 л

Ответ: V (CO2) = 8.96 л