При сжигании УВ массой 29 г образовалось 88 г CO2 и 45 г H2O. Oтносительная плотность его по H2 равна 2. Найдите формулу этого УВ

Question

Химия

Ира

9 апреля, 01:58

При сжигании УВ массой 29 г образовалось 88 г CO2 и 45 г H2O. Oтносительная плотность его по H2 равна 2. Найдите формулу этого УВ

+2

Ответы (2)

Знаете ответ?

Валерьяныч · Answer 1

CxHy + O2 = CO2 + H2O

M (в-ва) = 29 х2=58

n (в-ва0=58:4=14.5 моль

n (CO2) = 88:44=2 моль

n (H2O) = 45:18=2.5

14.5CxHy + O2 = 2CO2 + 2.5H2O

29:4:5

X=4

Y=10

Истинная формула C4H10

Проверка: 12 х4+1 х10=58

бутан - предельный углеводород

В условии задачи ошибка

Федосия · Answer 2

Относительная плотность не может быть 2, она равна 29.

M (CxHy) = 29*2=58 г/моль; n (CxHy) = 29/29=1 моль.

n (CO2) = 88/44=2 моль; n (H2O) = 45/18=2,5 моль

1 2 2,5 моль

СхHy + O2 - > CO2 + H2O

2 4 5 моль

СxHy + O2 - > CO2 + H2O

2CxHy + O2 - > 4CO2 + 5H2O

Ответ:C4H10