Очень прошу вас помочь, пропустила эту тему в школе и теперь не могу решить и разобраться.

расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

1) Al (NO3) 3 → Al2O3 + NO2↑ + O2

2) Zn + H2SO4 конц. → ZnSO4 + S↓ + H2O

3) CrCl3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KCl + H2O

4Al (N⁺⁵O₃⁻²) ₃ = 2Al₂O₃ + 12N⁺⁴O₂ + 3O₂⁰

3N⁺⁵ + 3e⁻ = 3N⁺⁴ | 4 - окислитель, процесс восстановления

2O⁻² - 4e⁻ = O₂⁰ | 3 - восстановитель, процесс окисления

3Zn⁰ + 4H₂S⁺⁶O₄ = 3Zn⁺²SO₄ + S⁰ + 4H₂O

Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²| 3 - восстановитель, пр. окисления

S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, пр. восстановления

2Cr⁺³Cl₃ + 16KOH + 3Cl₂⁰ = 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 12KCl⁻ + 8H₂O

Cr⁺³ - 3e⁻ = Cr⁺⁶ | 2 - восстановитель, пр. окисления

Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 3 - окислитель, пр. восстановления