Над раскалённым оксидом свинца (II) массой 89,2 г пропустили водород. Масса свинца после реакции составила 70,38 г Определите выход продукта реакции.

Реакция восстановления свинца водородом из оксида свинца (II) :

PbO + H₂ = Pb + H₂O

M (PbO) = 223 г/моль

A (Pb) = 207 г/моль

PbO + H₂ = Pb + H₂O

223 г 207 г

89,2 г х г

х = 89,2*207/223 = 82,8 г Pb (теоретический выход)

70,38 г - практический выход,

в процентах от теоретического: 70,38/82,8*100% = 85%

Ответ: 85%