магний массой 4,8 г растворили в концентрированной серной кислоте. Полученный сероводород растворили в 100 г 15% раствора сульфата меди (II). Определите массу осадка

Пишем реакцию

4 Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H 2 S + 4H2 O

Считаем количество вещества магния

n = m/M = 4.8/24 = 0.2 моль

По уравнению реакции сероводорода по коэффициентам в 4 раза меньше чем магния, значит и по молям тоже в 4 раза меньше, т. е. 0,2/4 = 0,05 моль

Пишем следующую реакцию

CuSO4 + H 2 S = CuS + H 2SO 4

Считаем массу сульфата меди m = w * m (раствора) = 0,15 * 100 = 15 г

Считаем количество вещества сульфата меди

n = m/M = 15/160 = 0.09375 моль

Видим, что сероводорода меньше чем сульфата меди, поэтому расчеты ведем по сероводороду

Коэффициенты во второй реакции у всех веществ одинаковы, значит и одинаковы их моли. Если сероводорода есть 0,05 моль, то и осадка (CuS) тоже образуется 0,05 моль

Считаем массу осадка

m = n * M = 0.05 * 96 = 4.8 г

Ответ: 4,8 г