Газ, выделившийся при действии 60%-ного раствора азотной кислоты на 12,8 г меди, пропустили через 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовые доли веществ в полученной смеси. Массовую долю воды считать не следует. Относительную атомную массу меди принять за 64 а. е. м. Укажите в каждом поле формулу вещества, используя только латинские символы. Используйте столько полей, сколько веществ образуется (кнопка "добавить поле"). Через запятую, без пробелов укажите массовую долю этого вещества в %, с точностью до десятых. Пример записи ответа: Cu (NO_3) _2,22,6

Рассчитываем количество вещества выделившегося диоксида азота:

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

12,8 г х, г

64 г 2*46 г

х = 12,8*2*46/64 = 18,4 г

n (NO2) = m (NO2) / M (NO2) = 18,4/46 = 0,4 моль

Находим количество вещества NaОН, содержащееся в растворе:

m (р-ра) * ω/М (NaОН) = 200*0,2/40 = 1 моль

Согласно уравнению реакции

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O,

диоксид азота и гидроксид натрия вступают в реакцию в мольном соотношении 1:1. Из ранее полученных данных следует, что в рассматриваемой системе соотношение NaOH:NO2 составляет 2,5:1, т. е. гидроксид взят в избытке и полностью не прореагирует.

Из 2 моль NO2 образуется 1 моль нитрата и 1 моль нитрита натрия, т. е. из 0,4 моль образуется 0,2 моль нитрата и 0,2 моль нитрита.

Находим массы образовавшихся солей

m (NaNO3) = 0,2*85 = 17 г

m (NaNO2) = 0,2*69 = 13,8 г

Масса гидроксида, вступившего в реакцию:

m (NaOH) 1 = 0,4*40 = 16 г

Масса непрореагировавшего гидроксида

m (NaOH) 2 = 200*0,2 - 16 = 24 г

Масса раствора после пропускания газа составит:

200 + 18,4 = 218,4 г

Находим массовые доли веществ в растворе:

ω (NaNO3) = 17/218,4 = 0,078 или 7,8%

ω (NaNO2) = 13,8/218,4 = 0,063 или 6,3%

ω (NaOH) = 24/218,4 = 0,109 или 10,9%

Ответ: NaNO_3,7,8; NaNO_2,6,3; NaOH, 10,9