Вычислить титр и нормальность раствора NaOH, если на титрование 0,1030 г щавелевой
кислоты израсходовано 21,2 см3 раствора NaOH
Ответы (1)
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Вычислить титр и нормальность раствора NaOH, если на титрование 0,1030 г щавелевой кислоты израсходовано 21,2 см3 раствора NaOH ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
На титрирование одного мл раствора щавелевой кислоты, титр которого равен 0,0069 г/мл, пошло 1,2 мл раствора KMnO4. Определить нормальность раствора окислителя.
Ответы (1)
Помогите! 1. рассчитать рн буферной смеси, в 1 л которой содержит 0,5 моль NH4OH и 0,5 моль NH4Cl 2. рассчитать рн в 0,02 н растворе HCl 3. Определить титр 0,21 н раствора NaOH 4. определить нормальность 0.
Ответы (1)
Определить нормальность, титр и массовую долю щавелевой кислоты в 200 мл которого содержится 0.6800 г H2 С2O4*2 H2O (плотность = 1.1 г/см3).
Ответы (1)
На титрование раствора, полученного из навески 0,1370 г щавелевой кислоты, израсходовано 22,21 мл 0,09840 н. раствора NaOH. Сколько молекул кристаллизационной воды содержала кислота?
Ответы (1)
Какова нормальность и титр раствора HCl, если на титрование 20,5 мл 0,2 н. раствора Na2CO3 затрачено 18,5 мл раствора соляной кислоты?
Ответы (1)
Помогите с ответом
2, 4 диметилгексен3 структурная формула улеродный скелет цикл
Нет ответа
Какая масса алюминия прореагирует с хлоридной кислотой, если при этом выделится пять моль водорода?
Нет ответа
вывести формулу расчёта для решения задач типа: сколько граммов соли нужно добавить к А г а %-го раствора этой соли для получения в %-го раствора?
Нет ответа
Уравнения реакций взаимодействия пропена с водородом, бромом, бромоводородом
Нет ответа
При сгорании в хлоре 224 г порошка некоторого металла образовалось 650 г хлорида в котором данный метал трехвалентен. о каком металле идет речь
Нет ответа