Чему будет равен pH раствора, если 10,00 мл 6,2 % раствора KOH разбавить водой в мерной колбе на 2 л?

Question

Химия

Аврелиан

20 февраля, 12:15

Чему будет равен pH раствора, если 10,00 мл 6,2 % раствора KOH разбавить водой в мерной колбе на 2 л?

+3

Ответы (1)

Знаете ответ?

Никиша · Answer 1

C1 (KOH) = 10pw/M = 10*1*6.2/56 = 1.107 М

n = C*V = 1.107*0.01 = 0.01107 моль

C2 (KOH) = n/V = 0.01107/2 = 0.0055 M

KOH - > K (+) + OH (-)

[OH-] = C (KOH)

рН = 14 + lgС (KOH) = 14 + lg0.0055 = 11.74