Рассчитайте степень диссоциации (в%) гидроксида аммония NH4OH в 0,05 М растворе, если константа диссоциации равна 1,51 * 10^-5

Question

Химия

Викторий

25 апреля, 14:55

Рассчитайте степень диссоциации (в%) гидроксида аммония NH4OH в 0,05 М растворе, если константа диссоциации равна 1,51 * 10^-5

+3

Ответы (2)

Знаете ответ?

Васиилла · Answer 1

Степень диссоциации (h) находится по формуле: корень из (концентрацию (С) / константу дисс. (Кд)) = √0.05/1,51 * 10^-5 = 0.017.

В процентах: 0.017*100% = 1.7%

Корнеич · Answer 2

А = √ (К. д/С)

a - степень диссоциации

K. д - константа диссоциации

С - концентрация

а=√ (1,51*10^-5/5*10^-2) = √ (3,02*10^-4) =

=0,0173781472=1.7*10^-2 (приближенно)