Рассчитайте степень диссоциации (в%) гидроксида аммония NH4OH в 0,05 М растворе, если константа диссоциации равна 1,51 * 10^-5

Решите подставляя место пропусков NH4OH + ... = (NH4) 2SO4 NH4OH + ... = NH3 + ... NH4OH + ... = (NH4) 2CO3 NH3 + ... = N2 + ... NH3 + ... = NO + ... NH3 + ... = NH4NO3 NH3 + ... NH4OH

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Li2SO4, Ве (NO3) 2, KNO3, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.01 моль/л, а константа диссоциации основания равна Кb2 = 5.01·10-9. 2. Определите рН 0.

Рассчитайте рН в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,75*10-9 (десять в минус девятой степени).

Ионное уравнение реакции NH4+OH-NH3+H2O соответствует взаимодействию между раствором хлорида аммония и гидроксида натрия раствором сульфата аммония и гидроксида бария аммиаком и раствором гидроксида калия раствором нитрата аммония и гидроксида

1) К хорошо растворимым в воде электролитам относится: сульфат бария, сульфат цинка, сульфат меди2, оксид железа3 2) Наибольшее кол-во ионов аммония образуется при полной диссоциации 1 моль: сульфата аммония, сульфида аммония, нитрата аммония,