Помогите! Зачёт на кону.

Решите задачу. Сколько грамм соли выпадет в осадок при взаимодействии нитрата серебра с раствором соляной кислоты массой 200 грамм и концентрацией 25 %.

АgCl + HCl=AgCl + HNO3

Масса растворенного вещества

m=W%*Vобщ / 100%

m (НCl) = 25%*200ml/100%=50 г

Количество вещества

n=m/M

n (HCl) = 50 г/36,5 г/моль=1,37 моль

Если количество кислоты соляной 1,37 моль, то количество осадка серебра хлорида тоже столько же, так как коэффициенты 1/1

m (AgCl) = 143,32 г/моль*1,37 моль=196,32 г