Из 14 г сао получили 38 г нитрата кальция. Вычислите w (са (No3) 2) выхода в %

Question

Химия

Наста

17 июня, 21:00

Из 14 г сао получили 38 г нитрата кальция. Вычислите w (са (No3) 2) выхода в %

+2

Ответы (1)

Знаете ответ?

Васильич · Answer 1

CaO+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2O

n (CaO) = m/M=14 г / (40+16) г/моль=14/56=0,25 моль

n (CaO) : n (Ca (NO3) 2) = 1:1

n (Ca (NO3) 2) = 0,25 моль

mтеор. (Ca (NO3) 2) = n*M=0,25 моль * (40+2*14+6*16) = 0,25*164=41 г

mпракт. (Ca (NO3) 2) = 38 г

выход реакции=mпракт./mтеор.*100%=38 г/41 г*100%=92,7%

Ответ: 92,7%