Сколько литров О2 потребуется для превращения 4 г Ca в CaO

Для начала составим уравнение реакции:

2Ca + O₂ = 2CaO

Из таблицы Менделеева выпишем атомные массы кальция и кислорода: 40 и 16 соответственно.

По условию задачи у нас 2 моль кальций Ca. Один моль - - 40 г., следовательно, 2 моля - - 80 г.

40 г. * 2 = 80 г.

Теперь найдем объем кислорода. Один моль газа занимает объем 22,4 литра. По условию задачи у нас как раз один моль.

Составим пропорцию:

4 г. Ca - - x литров O₂

80 г. - - 22,4 литра O₂

х = 22,4*4/80

х = 1,12

Ответ: 1,12 литров.

2Ca + O2 = 2CaO

n (Ca) = 2 моль, M = 40 г / моль, m = 80 г

n (O2) = 1 моль, Vm = 22,4 л/моль, V = 22,4 л

4 г Са - V (л) О2

80 г Са - 22,4 л О2

V (О2) = 22,4 * 4 / 80