Сколько нужно этилена для получения 50 т эталона, если выход продукта составляет 86% от теоретически возможного?

Question

Химия

Евмения

12 февраля, 21:41

Сколько нужно этилена для получения 50 т эталона, если выход продукта составляет 86% от теоретически возможного?

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Акинфий · Answer 1

С2 Н4+Н2 О=С2 Н5 ОН

1 моль=1 моль

Выход продукта составляет 86%

m (C2H5OH) = 50/0,86=58,1 г

n (C2H5OH) = m/Mr=58,1/46=1,26 моль

n (C2H4) = n (C2H5OH) - по уравнению реакции

m (C2H4) = n*Mr=1,26*28=35,28 г

Вроде так